Apa itu Elektronegativitas — Kecenderungan, faktor, contoh

Apa itu Elektronegativitas?

Kecenderungan sebuah atom dalam sebuah molekul untuk menarik pasangan elektron yang dibagi bersama menuju dirinya dikenal sebagai elektronegativitas.

Elektronegativitas adalah sifat tanpa dimensi karena hanya kecenderungan. Ini pada dasarnya menunjukkan hasil bersih dari kecenderungan atom dalam unsur yang berbeda untuk menarik pasangan elektron pembentuk ikatan.

Kita mengukur elektronegativitas pada beberapa skala. Skala yang paling umum digunakan dirancang oleh Linus Pauling. Menurut skala ini, fluor adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4.0 dan cesium adalah unsur  paling elektronegatif dengan nilai 0,7.

Kecenderungan keelektronegatifan dalam Tabel Periodik

Ketika kita bergerak melintasi periode dari kiri ke kanan, muatan nuklir meningkat dan ukuran atom menurun, oleh karena itu nilai elektronegativitas meningkat melintasi periode dalam tabel periodik modern. Misalnya, kecenderungan elektronegativitas di periode 3 dalam tabel periodik digambarkan di bawah ini.

Kecenderungan keelektronegatifan sepanjang periode
Kecenderungan keelektronegatifan sepanjang periode

Ada peningkatan dalam jumlah atom ketika kita bergerak ke bawah golongan dalam tabel periodik modern. Muatan inti juga meningkat tetapi efek peningkatan muatan nuklir diatasi dengan penambahan satu kulit. Oleh karena itu nilai elektronegativitas menurun ketika kita bergerak ke bawah golongan. Sebagai contoh, pada kelompok halogen ketika kita memindahkan kelompok dari fluor ke astatin, nilai elektronegativitas menurun dan ditunjukkan dalam diagram di bawah ini.

Kecenderungan Keelektronegatifan golongan
Kecenderungan Keelektronegatifan golongan

Ini adalah pengamatan umum bahwa logam menunjukkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan dengan non-logam. Oleh karena itu logam bersifat elektropositif dan bukan logam bersifat elektronegatif. Unsur-unsur dalam periode dua berbeda dalam sifat dari unsur kelompok masing-masing karena ukuran kecil dan nilai elektronegativitas yang lebih tinggi.

Unsur-unsur pada periode kedua menunjukkan kemiripan dengan unsur-unsur kelompok berikutnya dalam periode ketiga. Ini terjadi karena perbedaan kecil dalam keelektronegatifan mereka. Ini mengarah pada pembentukan hubungan diagonal.

Unsur Elektronegatif Paling besar dan Paling Sedikit

Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik. Nilai keelektronegatifannya adalah 3,98. Cesium adalah unsur yang paling tidak elektronegatif. Nilai keelektronegatifannya adalah 0,79. Elektropositif adalah kebalikan dari Elektronegatif, oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa cesium adalah unsur yang paling elektropositif.

Unsur-unsur yang hanya membutuhkan beberapa elektron untuk menyelesaikan kulit valensi mereka, dan memiliki paling sedikit kulit elektron dalam antara inti positif dan elektron valensi, adalah yang paling elektronegatif. Yang paling elektronegatif dari semua unsur adalah fluor. Keelektronegatifannya adalah 4,0. Logam memiliki keelektronegatifan kurang dari 2,0. Unsur-unsur yang paling elektronegatif adalah cesium (Cs) dan francium (Fr), dengan nilai keelektronegatifan 0,7.

Karena itu,

Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dan sesium adalah unsur yang paling elektronegatif.

Tabel Keelektronegatifan

Elektronegativitas adalah sifat kimia yang menggambarkan kekuatan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke dirinya sendiri. Ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan untuk atom dari sisi kiri dan kanan tabel periodik. Elektronegativitas adalah kuantitas penting dalam menentukan sifat ikatan antar unsur dan akan dianggap sebagai faktor utama dalam ikatan kimia.

Tabel periodik unsur dengan tabel elektronegativitas diberikan di bawah ini.

Tabel periodik unsur dengan tabel elektronegativitas

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Elektronegativitas

1. Ukuran Atom:

Ukuran atom yang lebih besar akan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih sedikit, ini terjadi karena elektron yang berada jauh dari nukleus akan mengalami gaya tarik yang lebih rendah.

2. Muatan Inti:

Nilai muatan nuklir yang lebih besar akan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih besar. Ini terjadi karena peningkatan muatan nuklir menyebabkan tarikan elektron dengan kekuatan yang lebih besar.

3. Efek substituen:

Keelektronegatifan atom bergantung pada sifat substituen yang melekat pada atom itu. Sebagai contoh, atom karbon dalam CF3I memperoleh muatan positif yang lebih besar daripada CH3I. Oleh karena itu, atom-C dalam CF3I lebih elektronegatif daripada CH3I. Perbedaan elektronegativitas atom yang disebabkan oleh substituen menghasilkan perilaku kimiawi atom yang berbeda.

Soal dan Jawaban

Apa yang dimaksud dengan elektronegativitas?

Elektronegativitas adalah fungsi dari kemampuan atom untuk menarik pasangan elektron yang mengikat. Yang paling sering digunakan adalah skala Pauling. Fluor diberi nilai 4.0, dan nilai yang paling elektronegatif pada kisaran 0,7 hingga cesium dan francium.

Apa itu keelektronegatifan tinggi?

Elektronegativitas menurun di kelas-kelas dari bawah ke atas dan meningkat seiring waktu dari kiri ke kanan. Unsur yang paling elektronegatif adalah, oleh karena itu, fluor, sedangkan francium adalah salah satu elemen yang paling elektronegatif.

Apa perbedaan keelektronegatifan?

Sejauh mana suatu atom menarik elektron dalam ikatan kimia dijelaskan oleh elektronegativitas. Jika perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 1,7, karakter ikatannya akan menjadi ion. Jika perbedaan elektronegativitas adalah antara 0,4 dan 1,7, karakter ikatannya adalah kovalen polar.

Apa perbedaan antara afinitas elektron dan elektronegativitas?

Perbedaan antara keduanya adalah elektronegativitas adalah sifat kimia yang menunjukkan seberapa baik suatu atom dapat menarik elektron ke dirinya sendiri sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom netral.

Apakah elektronegativitas besaran relatif?

Keelektronegatifan adalah contoh dari kemampuan atom untuk menarik elektron. Ini sebanding dengan perbedaan antara potensial ionisasi atom dan daya tariknya terhadap elektron.



Add a Comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *