Gibbs energi ini terkait dengan termodinamika , istilah ini juga dikenal sebagai entalpi bebas dan merupakan potensi termodinamika, mengukur negara keseimbangan dan fungsi yang luas dengan komponen energi untuk suhu reaksi dan tekanan terus-menerus. Tujuan utama dari energi ini adalah untuk menghitung apakah suatu reaksi terjadi secara spontan, dengan hanya mempertimbangkan variabel-variabel di lingkungan .
simbol yang mewakili energi Gibbs adalah ibukota huruf G dan memiliki tiga arti:
- Syarat spontanitas berlawanan arah adalah G>0
- Syarat spontanitas adalah G <0
- Kondisi kesetimbangan adalah G = 0
Kondisi spontanitas dalam arah yang berlawanan berarti bahwa reaksi tidak akan terjadi. parsial molar energi Gibbs adalah apa yang para ilmuwan sebut kimia listrik dan digunakan dalam kesetimbangan perhitungan termodinamika, karena proporsi kimia yang ada antara dua sistem melibatkan kesetaraan potensi kimia dan perhitungan memfasilitasi kegunaannya. Jika berbicara tentang reaksi, perubahan energi Gibbs G adalah ukuran yang sangat berguna, dapat dipercaya bahwa itu adalah jumlah kerja maksimum yang diperoleh dari suatu reaksi . Contoh yang jelas adalah: dalam oksidasi glukosa, perubahan energi Gibbs adalah G = 686 kilokalori = 2870 kilojoule. Penting untuk diketahui bahwa ini adalah reaksi energi utama dalam sel hidup. Ada dua kekuatan pendorong dalam reaksi kimia , di satu sisi, arah reaksi diuntungkan di mana ada penurunan entalpi reaktan, yaitu arah eksotermik, di sisi lain, perpanjangan entropi, S > 0, dari Faktor-faktor ini tergantung pada apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak spontan. H dan S dapat berlawanan atau berlawanan arah, di mana tiga kemungkinan situasi yang berbeda dapat muncul:
- Mungkin saja salah satu dari dua variabel tidak menguntungkan dan yang lainnya menguntungkan, hasil akhir dari besarnya keduanya akan tergantung pada ini.
- Mungkin H dan S menguntungkan, ini membuat reaksi spontan terlepas dari suhu.
- Dalam situasi ini mungkin H dan S keduanya tidak menguntungkan, ini membuat reaksi yang terjadi tidak spontan pada suhu berapa pun.
