Asam klorida adalah cairan pengisi sebagian besar asam lambung, cairan pencernaan manusia. Dalam proses yang kompleks dan pada beban energik yang besar, asam klorida disekresikan oleh sel parietal (juga dikenal sebagai sel oxyntic). Sel-sel ini mengandung jaringan sekretori yang luas (disebut kanalikuli) dari mana HCl disekresikan ke dalam lumen lambung.
Mereka adalah bagian dari kelenjar fundus epitel (juga dikenal sebagai kelenjar oxyntic) di lambung. Senyawa kimia asam klorida adalah larutan gas hidrogen klorida (HCl) dalam air (berbasis air). Asam klorida adalah asam kuat, komponen utama asam lambung dan penggunaan industri yang luas.
Asam klorida harus ditangani dengan tindakan pencegahan keamanan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam hidroklorat, atau asam muriatik dengan nama historisnya tetapi kadang-kadang masih digunakan, telah menjadi bahan kimia yang penting dan sering digunakan dari sejarah awal dan ditemukan oleh ahli kimia Jabir ibn Hayyan sekitar tahun 800.
Hidrogen klorida, juga dikenal dengan nama HCl, adalah gas tidak berwarna yang sangat korosif dan beracun yang membentuk asap putih pada saat kontak dengan kelembaban. Asap ini terdiri dari asam klorida yang terbentuk ketika hidrogen klorida larut dalam air.
Molekul hidrogen klorida HCl adalah molekul diatomik sederhana yang terdiri dari atom hidrogen H dan atom klor yang terhubung dengan ikatan tunggal kovalen. Karena atom klor jauh lebih elektronegatif daripada atom hidrogen, ikatan kovalen antara atom cukup polar.
Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif saat kontak dengan jaringan tubuh. Menghirup asap dapat menyebabkan batuk, tersedak, radang hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan bagian atas, dan dalam kasus yang parah, edema paru, kegagalan sistem sirkulasi, dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, dan luka bakar kulit yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.
Asam klorida, larutannya adalah cairan encer yang tidak berwarna dengan bau yang tajam dan mengiritasi. Terdiri dari hidrogen klorida, gas, terlarut dalam air. Tenggelam dan bercampur dengan air. Menghasilkan uap yang mengiritasi. (USCG, 1999)
Pada suhu kamar, hidrogen klorida tidak berwarna hingga sedikit kuning, korosif, gas yang tidak mudah terbakar yang lebih berat daripada udara dan memiliki bau iritasi yang kuat. Bila terpapar ke udara, hidrogen klorida membentuk uap korosif putih pekat. Hidrogen klorida dapat dilepaskan dari gunung berapi.
Hidrogen klorida memiliki banyak kegunaan, termasuk pembersihan, pengawetan, logam pelapisan kulit, penyamakan kulit, dan pemurnian dan memproduksi berbagai macam produk. Hidrogen klorida dapat terbentuk selama pembakaran banyak plastik. Setelah kontak dengan air, ia membentuk asam klorida. Baik hidrogen klorida dan asam klorida bersifat korosif.
Sifat Fisik Asam klorida
Sifat fisik asam klorida tergantung pada konsentrasi HCl dalam larutan berair. Berikut adalah beberapa sifat fisik umum air HCl:
- Keadaan fisik dan penampilan: cairan, tidak berwarna kuning muda
- Bau: Pedas. Mengiritasi (Kuat.)
- pH: HCl pekat (aq) memiliki tingkat pH 0. Namun, HCl (aq) yang ditemukan di lambung memiliki tingkat pH 1 hingga 2.
- Titik didih: 108,58 C @ 760 mm Hg (untuk 20,22% HCl dalam air) 83 C @ 760 mm Hg (untuk 31% HCl dalam air) 50,5 C (untuk 37% HCl dalam air)
- Titik lebur: -62,25 ° C (-80 ° F) (20,69% HCl dalam air) -46,2 C (31,24% HCl dalam air) -25,4 C (39,17% HCl dalam air)
- Kelarutan: Larut dalam air dingin, air panas, dietil eter.
- HCl (aq) menghantarkan listrik.
Sifat Kimia asam klorida
- Asam klorida, HCl (aq) adalah asam kuat, artinya ketika dilarutkan dalam air, semua molekul terionisasi untuk membentuk ion hidrogen, H + (aq), dan ion klorida, Cl – (aq).
- Alasan mengapa ion hidrogen dan klorin terdisosiasi ketika dalam larutan adalah karena HCl adalah senyawa kovalen polar
- Stabilitas: HCl stabil
- Kondisi Ketidakstabilan: Bahan yang tidak cocok, air
- Ketidakcocokan dengan berbagai zat: sangat reaktif dengan logam. Reaktif dengan zat pengoksidasi, bahan organik, alkali, air.
- Korosif: sangat korosif dengan adanya aluminium, tembaga, atau stainless steel. Non-korosif di hadapan kaca. Tidak kompatibel dengan tembaga dan paduan tembaga. Ini menyerang hampir semua logam (merkuri, emas, platinium, tantalum, perak, dan paduan tertentu adalah pengecualian). Ini adalah salah satu yang paling korosif dari asam nonoksidasi dalam kontak dengan paduan tembaga. Efek korosif yang parah pada kuningan dan perunggu.
Kegunaan asam klorida
Asam hidroklorik pada lambung Anda dibuat secara alami untuk membantu mencerna makan siang Anda. Asam klorida digunakan secara industri untuk memproses baja, bahan pilihan untuk jembatan gantung dan mobil dan truk. Asam klorida juga digunakan dalam produksi baterai, bola lampu fotoflash, dan kembang api. Bahkan asam klorida digunakan untuk memproses gula dan membuat agar-agar. Asam klorida, seperti senyawa klor bulan lalu, natrium klorida, adalah bahan kimia “pekerja keras” lainnya karena sangat berguna dalam berbagai cara.
Tidak seperti natrium klorida, asam klorida tidak mudah ditangani dan tindakan pencegahan keamanan adalah HARUS! Asam ini memiliki bau tajam dan mengiritasi dan sangat korosif, artinya, merusak sebagian besar yang disentuhnya. Anda mungkin bertanya-tanya bagaimana cairan reaktif dapat disimpan tanpa merusak wadahnya. Wadah logam tidak cocok untuk asam ini, tetapi wadah plastik, seperti yang terbuat dari PVC (polivinil klorida) berdiri dengan sangat baik.
HCl adalah senyawa hidrogen klorida. Setiap molekul HCl terdiri dari perbandingan hidrogen dan klorin satu banding satu. Pada suhu kamar, HCl adalah gas beracun yang tidak berwarna. Larutkan dalam air, dan, Anda tahu, Anda memiliki asam klorida. Sebagai catatan, asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen dalam air. Semakin banyak ion hidrogen yang dilepaskan asam dalam air, semakin kuat asam tersebut. Jika Anda menyimpulkan dari diskusi di atas bahwa HCl melepaskan banyak ion hidrogen dalam air, Anda benar!