Pengertian Molalitas — ciri, kelebihan, rumus, contoh, perbedaan

Molalitas: Satuan pengukuran Sistem Satuan Internasional untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan, simbolnya adalah m. Molalitas adalah rasio jumlah mol setiap zat terlarut per kilogram pelarut (m). Satuan kilogram digunakan pada skala industri, namun, untuk percobaan yang dilakukan di laboratorium kimia, gram juga dapat digunakan sebagai satuan pengukuran molalitas.

Pengertian Molalitas

Molalitas, dilambangkan dengan huruf kecil m, adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan konsentrasi larutan. Molalitas dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kilogram pelarut.

Molalitas sama dengan mol zat terlarut (zat yang larut) dibagi dengan kilogram pelarut (zat yang digunakan untuk larut).

Di mana mol zat terlarut diberikan oleh persamaan:

n = massa (gr)/ Mr

Jadi pada akhirnya, persamaan molalitas adalah:

m = n/p

  • dengan: m = molalitas suatu zat (molal)
  • p = massa pelarut (gr)
  • n = mol suatu zat (mol)

Persiapan Molalitas

Untuk menyiapkan larutan molalitas tertentu dalam pelarut, labu volumetrik tidak digunakan seperti dalam kasus molaritas, tetapi dapat dilakukan dalam gelas kimia dan menimbang dengan keseimbangan analitis, setelah menimbang gelas kosong untuk dapat menguranginya nilai yang sesuai.

Kelebihan Molalitas

Kelebihan utama dari metode pengukuran ini sehubungan dengan molaritas adalah karena volume larutan tergantung pada suhu dan tekanan, ketika mereka berubah, volumenya akan berubah. Karena molalitas bukan fungsi volume, ia tidak tergantung pada suhu dan tekanan, dan dapat diukur lebih tepat. Molalitas kurang digunakan daripada molaritas tetapi sama pentingnya.

Ciri-ciri molalitas

Molalitas adalah ukuran konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Ini terutama digunakan ketika suhu menjadi perhatian.

Molalitas tidak umum seperti mitranya, molaritas (mol larutan per liter pelarut), tetapi digunakan dalam perhitungan yang sangat spesifik, terutama yang berkaitan dengan sifat koligatif (kenaikan titik didih, penurunan titik beku).

Karena volume dapat berubah karena suhu dan tekanan, molaritas juga bervariasi dengan suhu dan tekanan. Dalam beberapa kasus, penggunaan berat adalah keuntungan karena massa tidak berbeda dengan kondisi lingkungan.

Adalah penting massa pelarut digunakan dan bukan massa larutan. Larutan yang ditandai dengan konsentrasi molal ditandai dengan huruf kecil m. Larutan 1,0 m berisi 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Mempersiapkan larutan dari molalitas yang diberikan itu mudah karena hanya membutuhkan skala yang baik. Baik pelarut dan zat terlarut dicampur, bukan diukur dengan volume.

Satuan SI (sistem internasional) untuk molalitas adalah mol / kg, atau mol mol per kg pelarut. Larutan dengan molalitas 1 mol / kg sering digambarkan sebagai “1 molal” atau “1 m”.

Namun, mengikuti sistem satuan SI, yang merupakan otoritas Amerika Serikat pada pengukuran, menganggap istilah “molal” dan simbol satuan “m” menjadi ketinggalan zaman dan menyarankan menggunakan mol / kg.

Perbedaan dan persamaan molalitas (m) dan molaritas (M)

Penyusunan larutan dari molalitas tertentu melibatkan penimbangan zat terlarut dan pelarut serta mendapatkan massa mereka.

Tetapi dalam kasus molaritas, volume larutan diukur, meninggalkan ruang untuk variasi densitas sebagai akibat dari kondisi suhu dan tekanan sekitar.

Ini berarti bahwa menguntungkan untuk bekerja dengan molalitas yang berhubungan dengan massa karena dalam komposisi kimianya, massa zat murni yang diketahui lebih penting daripada volumenya karena volumenya dapat diubah di bawah pengaruh suhu dan tekanan sedangkan massa tetap tidak berubah.

Lebih lanjut, reaksi kimia terjadi secara proporsional dengan massa, bukan volume. Untuk didasarkan pada massa, molalitas dapat dengan mudah dikonversi menjadi rasio massa atau fraksi massa.

Untuk larutan berair (larutan di mana air adalah pelarut) di dekat suhu kamar, perbedaan antara larutan molar dan molar dapat diabaikan.

Ini karena di sekitar suhu kamar, air memiliki kerapatan 1 kg / L. Ini berarti bahwa “per L” molaritas sama dengan “per kg” dari molalitas.

Untuk pelarut seperti etanol, di mana densitasnya 0,789 kg / l, larutan 1M akan menjadi 0,789m.

Bagian penting dari mengingat perbedaannya adalah:

  • Molaritas – M → mol per liter larutan.
  • Molalitas – m → mol per kilogram pelarut.

Contoh molalitas

Masalah: Berapa molalitas larutan yang mengandung 0,086 mol NaCl yang dilarutkan dalam 25,0 g air?

Jawab: Contoh ini menggunakan persamaan molekul langsung:

Mol pelarut (NaCl) = 0,086 mol

Massa (air) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

n = 0,086 mol / 25,0 x 10-3 kg = 3,44 mol/kg

 



Add a Comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *