Halogen: Sifat, kegunaan, pengertian, contoh

Unsur yang terletak di Golongan VIIA dari tabel periodik. Halogen adalah nonlogam reaktif yang memiliki tujuh elektron valensi. Contohnya: fluor, klor, brom, yodium.

Unsur dikelompokkan ke dalam keluarga pada tabel periodik berdasarkan sifat kimia dan fisik mereka. Dalam artikel ini, Anda akan belajar tentang sebuah kelompok yang dikenal sebagai keluarga halogen.

Letak Unsur Halogen dalam tabel periodik

Halogen adalah unsur bukan logam yang sangat reaktif dalam golongan 17 dari tabel periodik. Seperti yang dapat Anda lihat dalam tabel periodik yang ditunjukkan pada gambar di bawah, halogen termasuk unsur-unsur fluor (F), klorin (Cl), bromin (Cl), yodium (I), dan astatin (At). Semuanya relatif umum di Bumi kecuali astatin. Astatin adalah radioaktif dan meluruh dengan cepat ke unsur lain yang lebih stabil. Akibatnya, itu adalah salah satu unsur paling tidak umum di Bumi.

Letak Halogen dalam tabel periodik
Letak Halogen dalam tabel periodik

Pengertian Halogen

Kolom vertikal pada tabel periodik mengandung unsur-unsur yang menunjukkan sifat yang mirip. Kolom ini sering disebut oleh ahli kimia sebagai kelompok atau keluarga. Ada total 18 kelompok pada tabel periodik. Halogen adalah semua unsur yang ditemukan dalam kelompok 17. Halogen termasuk fluor, klor, brom, yodium, dan astatin. Semua unsur ini dianggap non logam reaktif.

Reaktivitas Unsur Halogen

Atom-atom dari unsur-unsur terdiri dari inti yang berisi proton dan neutron. Inti ini dikelilingi oleh elektron yang bergerak di sekitar orbit atau tingkat. Atom suatu unsur bereaksi dengan atom lain berdasarkan jumlah elektron yang ditemukan di orbit terluarnya. Ini elektron terluar disebut elektron valensi. Untuk atom suatu unsur menjadi tidak reaktif ia harus memiliki delapan elektron pada tingkat terluar. Semua anggota keluarga halogen memiliki tujuh elektron valensi.

Karena atom-atom ini begitu dekat untuk memiliki set lengkap delapan elektron valensi, mereka sangat reaktif. Mereka menunjukkan kecenderungan kimia untuk mendapatkan satu elektron dengan membentuk ikatan dan mengambil elektron dari atom lain untuk mencapai set lengkap. Karena reaktivitas kimianya, unsur-unsur ini tidak ada sebagai elemen tunggal di alam. Mereka hanya ditemukan dalam senyawa.

Kegunaan Unsur Halogen

Halogen memiliki berbagai kegunaan. Banyak produk pembersih rumah tangga mengandung halogen, seperti klorin ditemukan dalam pemutih. Fluorin dan klorin keduanya berlimpah di alam sebagai senyawa dengan unsur-unsur lain dan hadir dalam senyawa biologis. Garam meja yang digunakan untuk rasa makanan merupakan bagian penting dari makanan manusia. Hal ini terdiri dari natrium terikat dengan klorin halogen. Manusia juga membutuhkan yodium. Ini halogen yodium ditemukan dalam garam meja beryodium juga.

unsur halogen
Dari kiri ke kanan: klor, brom, dan yodium pada suhu kamar. Klorin adalah gas, bromin adalah cairan, dan yodium adalah solid. Fluor tidak dapat dimasukkan dalam gambar karena reaktivitas tinggi. Credit: W. Oelen

Banyak di kota-kota menambahkan fluor untuk pasokan air mereka. Hal ini juga ditemukan dalam pasta gigi karena mencegah kerusakan gigi. Brom ditemukan dalam bromida perak senyawa yang digunakan dalam film fotografi sebagai pelapis sensitif terhadap cahaya. Yodium juga digunakan untuk mensterilkan kulit pasien sebelum operasi karena memiliki sifat antibakteri. Astatin adalah radioaktif dan kadang-kadang digunakan sebagai tracer radioaktif dalam pengobatan kanker.

Sifat Halogen

Semua halogen non logam. Sifat utama mereka adalah reaktivitas. Halogen yang reaktif karena mereka ingin mendapatkan agar elektron terakhir untuk mengisi tingkat terluar mereka. Fluor adalah atom terkecil dari unsur-unsur halogen. Ia juga memiliki kemampuan kuat untuk menarik elektron dari unsur-unsur lain, sehingga yang paling reaktif dari halogen. Ketika Anda melihat ke bawah kolom pada tabel periodik, atom mendapatkan lebih besar dan memiliki lebih sedikit kemampuan untuk menarik elektron. Hal ini membuat astatin sedikit reaktif dari halogen.

Sifat Kimia unsur Halogen

Halogen adalah yang paling reaktif dari semua unsur, meskipun reaktivitas menurun dari atas ke bawah kelompok halogen. Karena semua halogen memiliki tujuh elektron valensi, mereka “bersemangat” untuk mendapatkan satu elektron lagi.

Melakukan hal itu akan memberi halogen tingkat energi luar penuh, yang merupakan pengaturan elektron yang paling stabil. Halogen sering bergabung dengan logam alkali dalam golongan 1 dari tabel periodik. Logam alkali hanya memiliki satu elektron valensi, yang sama-sama “bersemangat” untuk disumbangkan. Reaksi yang melibatkan halogen, terutama halogen di dekat bagian atas golongan, dapat meledak.

Sifat Fisik unsur Halogen

Kelompok halogen cukup beragam. Ini termasuk unsur-unsur yang terjadi di tiga keadaan materi yang berbeda pada suhu kamar. Fluorin dan klorin adalah gas, bromin adalah cairan, dan yodium dan astatin adalah padatan.

Sifat Fisik Halogen
Sifat Fisik Halogen

Warna unsur halogen juga bervariasi, seperti yang dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. Fluorin dan klorin berwarna hijau, bromin berwarna merah, dan yodium dan astatin hampir hitam. Seperti nonlogam lainnya, halogen tidak dapat menghantarkan listrik atau panas. Dibandingkan dengan sebagian besar unsur lain, halogen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah.



Add a Comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *