Bahaya Asam Sulfat
Sebagian besar bahaya dari asam sulfat menghasilkan keasaman yang kuat dan afinitas yang besar untuk air. Korosi logam oleh asam sulfat disebabkan oleh keasaman. Efek dari asam sulfat pada bahan organik- termasuk jaringan manusia, sebagian besar hasil dari menghidrasi sifat-sifatnya. Bahan-bahan seperti kain kayu, kertas dan kapas dengan cepat hangus di bagian yang bersentuhan dengan asam.
Bahaya asam sulfat pada logam khas dari asam kuat: ia akan bereaksi dengan logam tersebut yang lebih reaktif daripada hidrogen untuk membentuk garam logam sulfat dan melepaskan gas hidrogen. Ini akan bereaksi dengan cara ini dengan banyak logam biasa, termasuk zat besi, seng dan aluminium. Reaksi ini lebih kuat dengan asam encer dibandingkan dengan asam pekat.
Asam sulfat membatasi bahan yang dapat digunakan untuk menyimpan asam, meskipun dalam bentuk terkonsentrasi dapat disimpan dalam tangki stainless steel. Pelepasan gas hidrogen menimbulkan risiko ledakan potensial dalam hal terjadi tumpahan atau kebocoran, jika asam mengalami kontak dengan logam.
Asam sulfat adalah agen dehidrasi sangat kuat dan banyak panas yang dilepaskan ketika asam pekat datang ke dalam kontak dengan air. Jika air ditambahkan ke kelebihan asam, panas yang dihasilkan menyebabkan air mendidih segera, yang dapat mengakibatkan asam disemprotkan di daerah yang luas. Untuk alasan ini, asam sulfat pekat harus selalu diencerkan dengan menambahkan – perlahan – dengan air, proses tersebut tidak harus dibalik.
Dampak dehidrasi asam sulfat menjelaskan reaksi dengan banyak bahan organik yang umum. Ini akan menghapus hidrogen dan oksigen dari molekul yang mengandung unsur-unsur ini dalam rasio 2:1 ditemukan dalam molekul air (H2O) – misalnya, karbohidrat – yang meliputi gula, pati dan selulosa. Asam sulfat akan bereaksi dengan karbohidrat untuk menghapus hidrogen dan oksigen, meninggalkan karbon. Sebuah demonstrasi laboratorium terkenal menggambarkan hal ini, asam sulfat pekat ditambahkan ke gula meja sukrosa dalam gelas kimia dan cepat mengkonversi ke gumpalan arang, dengan banyak panas yang dihasilkan. Ini adalah alasan bahwa asam sulfat mengarangkan kayu dan kertas – zat yang terutama terdiri dari karbohidrat.
Bahaya asam sulfat pada kulit tertulis dengan baik, dan sekali lagi karena mendehidrasi sifat asam dan bukan keasaman. Asam pekat kontak dengan kulit akan menghasilkan rasa sakit dan pembengkakan jaringan dalam beberapa detik. Jika kontak cukup lama, luka bakar yang mendalam dan dapat mengakibatkan mungkin ada beberapa bagian yang hangus, menghasilkan warna coklat. Karena pembengkakan yang disebabkan luka bakar asam sulfat, sering mengakibatkan jaringan parut permanen.
Bila menggunakan asam sulfat, sarung tangan pelindung dan kacamata pengaman harus selalu dipakai, pelindung wajah dan celemek pelindung juga dianjurkan. Tumpahan kecil ke kulit yang tidak terlindung dapat ditangani dengan mencuci cepat dengan air yang banyak. Tumpahan yang lebih besar menimbulkan risiko penyemprotan asam jika air segera diterapkan – lebih baik untuk cepat membersihkan asam tersebut sebanyak mungkin sebelum mencuci.
Asam sulfat tidak mudah menguap pada suhu kamar sehingga biasanya tidak menimbulkan bahaya penghirupan, namun dalam hal ini asam atau prekursor industrinya, sulfur trioksida bersentuhan dengan air, reaksi yang keras dapat menghasilkan kabut halus tetesan asam sulfat. Hal ini dapat merusak mata, saluran pernapasan dan paru-paru bila terhirup. Paparan kronis kabut asam sulfat – misalnya, di sebuah pabrik asam sulfat – dapat memiliki efek kesehatan jangka panjang dan dapat menimbulkan risiko kanker bagi para pekerja.
Reaksi asam sulfat dengan bahan lain dapat menyebabkan produk berbahaya. Ini akan, misalnya, melepaskan uap beracun dan korosif saat bersentuhan dengan halida, seperti klorida, fluorida dan bromida. Kontak dengan klorat dan permanganates menghasilkan oksidasi kuat senyawa yang menimbulkan kebakaran atau risiko ledakan.