Skip to content
Menu
ApaFungsi.com
  • Biologi
  • Fisika
  • Kimia
  • Teknologi
  • Kesehatan
ApaFungsi.com

Sifat dan kegunaan asam klorida

Posted on 2020-03-312020-03-31

Asam klorida adalah cairan pengisi sebagian besar asam lambung, cairan pencernaan manusia. Dalam proses yang kompleks dan pada beban energik yang besar, asam klorida disekresikan oleh sel parietal (juga dikenal sebagai sel oxyntic). Sel-sel ini mengandung jaringan sekretori yang luas (disebut kanalikuli) dari mana HCl disekresikan ke dalam lumen lambung.

Mereka adalah bagian dari kelenjar fundus epitel (juga dikenal sebagai kelenjar oxyntic) di lambung. Senyawa kimia asam klorida adalah larutan gas hidrogen klorida (HCl) dalam air (berbasis air). Asam klorida adalah asam kuat, komponen utama asam lambung dan penggunaan industri yang luas.

Asam klorida harus ditangani dengan tindakan pencegahan keamanan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam hidroklorat, atau asam muriatik dengan nama historisnya tetapi kadang-kadang masih digunakan, telah menjadi bahan kimia yang penting dan sering digunakan dari sejarah awal dan ditemukan oleh ahli kimia Jabir ibn Hayyan sekitar tahun 800.

Hidrogen klorida, juga dikenal dengan nama HCl, adalah gas tidak berwarna yang sangat korosif dan beracun yang membentuk asap putih pada saat kontak dengan kelembaban. Asap ini terdiri dari asam klorida yang terbentuk ketika hidrogen klorida larut dalam air.

Molekul hidrogen klorida HCl adalah molekul diatomik sederhana yang terdiri dari atom hidrogen H dan atom klor yang terhubung dengan ikatan tunggal kovalen. Karena atom klor jauh lebih elektronegatif daripada atom hidrogen, ikatan kovalen antara atom cukup polar.

Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif saat kontak dengan jaringan tubuh. Menghirup asap dapat menyebabkan batuk, tersedak, radang hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan bagian atas, dan dalam kasus yang parah, edema paru, kegagalan sistem sirkulasi, dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, dan luka bakar kulit yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.

Asam klorida, larutannya adalah cairan encer yang tidak berwarna dengan bau yang tajam dan mengiritasi. Terdiri dari hidrogen klorida, gas, terlarut dalam air. Tenggelam dan bercampur dengan air. Menghasilkan uap yang mengiritasi. (USCG, 1999)

Pada suhu kamar, hidrogen klorida tidak berwarna hingga sedikit kuning, korosif, gas yang tidak mudah terbakar yang lebih berat daripada udara dan memiliki bau iritasi yang kuat. Bila terpapar ke udara, hidrogen klorida membentuk uap korosif putih pekat. Hidrogen klorida dapat dilepaskan dari gunung berapi.

Hidrogen klorida memiliki banyak kegunaan, termasuk pembersihan, pengawetan, logam pelapisan kulit, penyamakan kulit, dan pemurnian dan memproduksi berbagai macam produk. Hidrogen klorida dapat terbentuk selama pembakaran banyak plastik. Setelah kontak dengan air, ia membentuk asam klorida. Baik hidrogen klorida dan asam klorida bersifat korosif.

Sifat Fisik Asam klorida

Daftar Isi

  • Sifat Fisik Asam klorida
  • Sifat Kimia asam klorida
  • Kegunaan asam klorida
    • Artikel Menarik Lainnya

Sifat fisik asam klorida tergantung pada konsentrasi HCl dalam larutan berair. Berikut adalah beberapa sifat fisik umum air HCl:

  • Keadaan fisik dan penampilan: cairan, tidak berwarna kuning muda
  • Bau: Pedas. Mengiritasi (Kuat.)
  • pH: HCl pekat (aq) memiliki tingkat pH 0. Namun, HCl (aq) yang ditemukan di lambung memiliki tingkat pH 1 hingga 2.
  • Titik didih: 108,58 C @ 760 mm Hg (untuk 20,22% HCl dalam air) 83 C @ 760 mm Hg (untuk 31% HCl dalam air) 50,5 C (untuk 37% HCl dalam air)
  • Titik lebur: -62,25 ° C (-80 ° F) (20,69% HCl dalam air) -46,2 C (31,24% HCl dalam air) -25,4 C (39,17% HCl dalam air)
  • Kelarutan: Larut dalam air dingin, air panas, dietil eter.
  • HCl (aq) menghantarkan listrik.

Sifat Kimia asam klorida

  • Asam klorida, HCl (aq) adalah asam kuat, artinya ketika dilarutkan dalam air, semua molekul terionisasi untuk membentuk ion hidrogen, H + (aq), dan ion klorida, Cl – (aq).
  • Alasan mengapa ion hidrogen dan klorin terdisosiasi ketika dalam larutan adalah karena HCl adalah senyawa kovalen polar
  • Stabilitas: HCl stabil
  • Kondisi Ketidakstabilan: Bahan yang tidak cocok, air
  • Ketidakcocokan dengan berbagai zat: sangat reaktif dengan logam. Reaktif dengan zat pengoksidasi, bahan organik, alkali, air.
  • Korosif: sangat korosif dengan adanya aluminium, tembaga, atau stainless steel. Non-korosif di hadapan kaca. Tidak kompatibel dengan tembaga dan paduan tembaga. Ini menyerang hampir semua logam (merkuri, emas, platinium, tantalum, perak, dan paduan tertentu adalah pengecualian). Ini adalah salah satu yang paling korosif dari asam nonoksidasi dalam kontak dengan paduan tembaga. Efek korosif yang parah pada kuningan dan perunggu.

Kegunaan asam klorida

Asam hidroklorik pada lambung Anda dibuat secara alami untuk membantu mencerna makan siang Anda. Asam klorida digunakan secara industri untuk memproses baja, bahan pilihan untuk jembatan gantung dan mobil dan truk. Asam klorida juga digunakan dalam produksi baterai, bola lampu fotoflash, dan kembang api. Bahkan asam klorida digunakan untuk memproses gula dan membuat agar-agar. Asam klorida, seperti senyawa klor bulan lalu, natrium klorida, adalah bahan kimia “pekerja keras” lainnya karena sangat berguna dalam berbagai cara.

Tidak seperti natrium klorida, asam klorida tidak mudah ditangani dan tindakan pencegahan keamanan adalah HARUS! Asam ini memiliki bau tajam dan mengiritasi dan sangat korosif, artinya, merusak sebagian besar yang disentuhnya. Anda mungkin bertanya-tanya bagaimana cairan reaktif dapat disimpan tanpa merusak wadahnya. Wadah logam tidak cocok untuk asam ini, tetapi wadah plastik, seperti yang terbuat dari PVC (polivinil klorida) berdiri dengan sangat baik.

HCl adalah senyawa hidrogen klorida. Setiap molekul HCl terdiri dari perbandingan hidrogen dan klorin satu banding satu. Pada suhu kamar, HCl adalah gas beracun yang tidak berwarna. Larutkan dalam air, dan, Anda tahu, Anda memiliki asam klorida. Sebagai catatan, asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen dalam air. Semakin banyak ion hidrogen yang dilepaskan asam dalam air, semakin kuat asam tersebut. Jika Anda menyimpulkan dari diskusi di atas bahwa HCl melepaskan banyak ion hidrogen dalam air, Anda benar!



Artikel Menarik Lainnya

  • Sitosin: Sifat, kegunaan, Struktur dan Fungsi

    Sitosin (C) adalah salah satu dari empat basa kimia dalam DNA, tiga lainnya adalah adenin (A), guanin (G), dan timin…

  • Kegunaan Nitrogen

    Nitrogen adalah gas non-logam yang biasanya tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa dan sebagian besar bersifat diatomik. Nitrogen memiliki lima…

  • Apa yang dimaksud dengan sintesis protein dan tahapannya

    Proses pembuatan protein baru dari dua puluh asam amino esensial dikenal sebagai sintesis protein. Dalam proses ini, DNA ditranskripsi menjadi…

  • Kegunaan Asam Sulfat -- sifat, pembuatan, kelimpahan

    Asam sulfat adalah salah satu asam mineral yang paling penting dengan berbagai aplikasi. Pengertian: Asam sulfat adalah cairan berminyak yang…

  • Adenin: Pengertian, sifat, karakteristik

    Adenin adalah basa nitrogen komponen purin dari asam nukleat dan koenzim tertentu: adenin adalah komponen basa asam ribonukleat dan deoksiribonukleat.…

  • Fungsi Kode genetik

    Kode genetik adalah seperangkat aturan dimana informasi yang disandikan dalam materi genetik (urutan DNA atau RNA) diterjemahkan menjadi protein (urutan…

  • Kegunaan Hidrogen fluorida: Sifat, bahaya, produksi

    Hidrogen fluorida adalah senyawa hidrogen dan fluorin dengan rumus kimia HF. Fluor adalah anggota dari kelompok unsur yang dikenal sebagai…

  • Fungsi Asam aspartat

    Asam aspartat adalah jenis asam amino. Asam amino biasanya digunakan sebagai bahan penyusun protein di dalam tubuh. Salah satu jenis…

  • Organel Sel Tumbuhan dan Fungsinya

    Apakah Anda mencari informasi tentang organel sel tumbuhan dan fungsinya? Berikut adalah informasi singkat tentang daftar organel yang hadir dalam…

  • Pengertian mutasi: Jenis dan contohnya

    Kami akan menjelaskan apa itu mutasi dan tingkat variasi genetik ini dapat terjadi. Selain itu, jenis mutasi dan contohnya. Apa…

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Pos-pos Terbaru

  • Fungsi sitoskeleton: pengertian, struktur, komposisi
  • Apakah fungsi Atrium kanan dan kiri pada jantung
  • Fungsi rangka tubuh manusia ketahui disini dengan gangguannya
  • Apakah fungsi Sel Batang dan kerucut pada mata
  • Apa fungsi Handphone?
  • Fungsi VGA Card pada Komputer dan Laptop
  • Apa Fungsi Otot jantung
  • Apa Fungsi Enzim Renin
  • Fungsi Kelenjar paratiroid (anak gondok) dan peran mereka
  • Apa Fungsi makanan bagi tubuh kita
  • Apa fungsi flagela dan pengertiannya
  • Fungsi otak depan pada manusia
  • Fungsi kerongkongan pada manusia
  • Fungsi Hormon Auksin pada tumbuhan terlengkap
  • Fungsi Dopamin di dalam tubuh

Komentar Terbaru

  • Free BTC pada Fungsi Faring: Apa itu? Struktur, Fungsi, Pasokan Arteri dan Kondisi Klinis
  • kaysan hussein pada Fungsi Tulang rusuk: Struktur, gangguan
  • kaysan hussein pada Fungsi Tulang rusuk: Struktur, gangguan
  • Fungsi Sitosin: Struktur, asal, sejarah | Perbedaannya.com pada Macam-macam enzim, letak dan fungsinya bagi tubuh
  • sindi pada Fungsi serviks
©2021 ApaFungsi.com | Powered by SuperbThemes & WordPress