Stoikiometri adalah seperangkat aturan yang memungkinkan memprediksi atau menghitung jumlah zat kimia yang terlibat dan terbentuk dalam reaksi kimia , prediksi ini didasarkan pada fakta bahwa atom tidak dibuat atau hilang selama proses kimia, hubungan ini Ukuran kuantitatif dapat berupa mol -mol, mol-gram, gram-gram, mol-volume, volume-gram, volume-volume. Massa total hasil kimia adalah sama seperti sebelum, selama dan setelah reaksi (terdiri dari transformasi beberapa zat menjadi zat lain).
Untuk menghitung jumlah ini, reaksi kimia harus disesuaikan terlebih dahulu dan kemudian menetapkan proporsi aritmatika yang sesuai, pertimbangkan reaksi sederhana seperti H2O yang ketika disesuaikan menjadi 2H2 + O2 sama dengan 2H2O, persamaan ini memberi tahu kita bahwa dua mol hidrogen gas bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan dua mol air dan mengetahui bahwa 1 mol H2 beratnya dua gram dan dalam kondisi normal menempati 22,4 liter; satu mol O2 beratnya 32 gram dan dalam kondisi normal menempati 22,4 liter, oleh karena itu satu mol H2O beratnya 18 gram. Proporsi ini memungkinkan dilakukannya perhitungan praktis yang dimaksudkan untuk mengetahui berapa gram, mol, atau liter hidrogen dan oksigen yang diperlukan untuk diperoleh. Untuk menghitung jumlah reaktan dan produk yang tersisa pada akhir reaksi, rasio kimia harus disamakan terlebih dahulu.
Zat bergabung satu sama lain untuk membentuk zat lain, transformasi ini ditunjukkan oleh persamaan kimia yang pada akhirnya menghasilkan reaksi kimia , atom-atom zat awal, reaktan terfragmentasi dan diatur ulang. Zat-zat yang diperoleh, produk-produk reaksi, meningkat sebanding dengan reaktan-reaktan yang hilang, terfragmentasi dan terorganisasi kembali. Zat yang diperoleh dan produk reaksi meningkat sebanding dengan reaktan menghilang, reaksi berakhir ketika reaktan telah sepenuhnya bereaksi.
Bagian tengah dari masalah stoikiometri adalah faktor molar yang rumusnya adalah:
Jumlah mol zat yang diinginkan
Faktor molar = _____________________________________ Jumlah
mol zat yang dipecah
Data untuk mendapatkan faktor molar berasal dari persamaan kimia yang seimbang.
Pertanyaan yang Sering Diajukan tentang Stoikiometri
Apa itu stoikiometri dan untuk apa?
Merupakan ilmu yang mempelajari perbandingan kuantitatif atau hubungan-hubungan yang terjadi dalam suatu reaksi kimia, yang digunakan untuk menghitung dan mengetahui jumlah zat dalam produk yang terbentuk dari reaktan. Baca lebih lajut
Bagaimana perhitungan stoikiometri dilakukan?
Persamaan reaksi kimia yang disesuaikan harus tersedia, kemudian jumlah molekul suatu produk diketahui melalui molekul reaktan, yaitu perhitungan didasarkan pada hubungan kombinasi tetap yang ada antara zat dalam reaksi kimia yang seimbang. Baca lebih lajut
Apa yang dimaksud dengan stoikiometri reaksi kimia?
Reaksi kimia terjadi ketika ada perubahan identitas kimia zat yang terlibat; Ini berarti bahwa tidak mungkin untuk mengidentifikasi zat yang sama sebelum dan sesudah reaksi kimia terjadi, reagen dikonsumsi untuk menghasilkan produk, reaksi ini dipelajari dengan stoikiometri. Baca lebih lajut
Apa hukum stoikiometri?
Hukum stoikiometri adalah bagian dari sejarah kimia dan diusulkan sebelum teori atom Dalton dan konsep mol dan rumus molekul. Mereka mengungkapkan hubungan massa unsur-unsur dalam senyawa kimia atau reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Baca lebih lajut
Apa yang memungkinkan perhitungan stoikiometri?
Mereka memungkinkan untuk menghitung jumlah zat yang bereaksi atau diproduksi dalam reaksi kimia tertentu, untuk melakukan keseimbangan senyawa yang berpartisipasi dalam proses ini dan menafsirkannya dengan cara yang lebih mendalam. Baca lebih lajut
