Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki massa yang berbeda karena perbedaan jumlah neutron. Banyak isotop stabil, artinya mereka tidak mengalami peluruhan radioaktif. Yang terakhir ini juga dikenal sebagai radioisotop, yang memainkan peran penting dalam kehidupan cararn. Semua isotop memiliki inti dengan kapasitas yang sama dengan proton, tetapi dengan jumlah neutron yang berbeda, unsur-unsur yang bervariasi ini sesuai dengan isotop yang berbeda.
Untuk apa isotop?
Isotop memiliki kegunaan di bidang pertanian, dalam industri makanan, seperti pengendalian hama, arkeologi, dan obat-obatan. Dalam bidang kedokteran, contoh penggunaannya adalah pancaran sinar gamma untuk mendeteksi tumor di dalam tubuh manusia. Iradiasi isotop memiliki kemampuan untuk membunuh banyak jenis bakteri, membuat makanan lebih aman untuk dimakan.
Salah satu eksperimen yang dilakukan dengan isotop adalah Karbon-14 yang digunakan untuk memperkirakan usia objek dalam periode waktu yang relatif baru, sementara banyak ahli geologi dan ilmuwan lain cenderung menggunakan uranium-238 untuk mengukur usia mereka dari bumi. Kekhawatiran tentang tenaga nuklir dan pengujian senjata nuklir di seluruh atmosfer telah meningkatkan kesadaran akan bahaya yang ditimbulkan oleh isotop radioaktif. Eksperimen isotop ini telah menjadi berbahaya bagi semua kehidupan manusia, meskipun kenyataannya adalah bahwa orang-orang menjadi sasaran radiasi yang jauh lebih banyak dari sumber non-nuklir. Di sisi lain, isotop hidrogen juga digunakan untuk penelitian guna melakukan eksperimen.
Apa ciri-ciri isotop?
Di antara ciri-ciri utama yang terdapat pada isotop, dapat dihitung bahwa atom memiliki suatu unsur, pada tempat yang sama dalam tabel periodik tetapi dengan nomor massa yang berbeda. Semua atom isotop cenderung berhimpitan pada nomor atom yang sama, dibedakan berdasarkan nomor yang terdapat pada neutron. Ini hanya mengandung 21 unsur di seluruh tabel periodik dengan hanya satu isotop alami. Letakkan dengan nama yang diberikan sesuai dengan kelanjutan nomor massa, yang dipisahkan dengan tanda hubung. Ini berisi jumlah proton yang sama. Mereka juga merupakan unsur-unsur yang termasuk dalam unsur kimia yang sama. Seperti yang ditunjukkan oleh definisi isotop, mereka memiliki sifat kimia yang sama. Mereka mungkin memiliki beberapa variasi fisik karena perbedaan massa mereka. Dan akhirnya, ini dapat ditemukan di alam.
Jenis isotop
Menurut konsep isotop, atom-atom ini sama dalam unsur-unsur itu sebabnya ada beberapa jenis:
Isotop alam : yang terdapat di alam, contohnya adalah hidrogen yang memiliki 3 isotop alami, yang pertama adalah protium, yang kedua adalah deuterium dan yang ketiga adalah tritium. Yang terakhir cenderung banyak digunakan untuk pekerjaan nuklir, menjadi unsur penting dalam bom hidrogen. Unsur lain yang terbentuk karena isotop adalah karbon, seperti Karbon-12, yang merupakan dasar utama dari berat atom setiap unsur, Karbon-13 dianggap sebagai satu-satunya karbon yang memiliki sifat magnetik dan Karbon-14 yang bersifat radioaktif. dan waktu paruh ini memiliki perkiraan 5.730 tahun, lebih dari segalanya yang berhasil mengukur usia fosil organik. Uranium-235 dikendalikan di pembangkit listrik tenaga nuklir dan bom atom.
Isotop buatan : mereka diproduksi di laboratorium nuklir dengan membombardir partikel subatomik atau di pembangkit listrik tenaga nuklir. Jenis isotop ini memiliki umur yang pendek, terutama karena ketidakstabilan dan radioaktivitas yang ditunjukkannya. Salah satunya adalah cesium, di mana isotop buatan ditangani oleh pembangkit listrik tenaga nuklir. Iridium-192 juga digunakan dengan ini, kekencangan las tabung diperiksa, terutama ketika datang ke tabung yang mengangkut minyak mentah berat atau bahan bakar dan uranium-233 bekerja untuk teknologi nuklir.
Isotop radioaktif : ini adalah atom dari suatu unsur yang mengalami perubahan tertentu, yang akhirnya menciptakan bahwa intinya memiliki lebih banyak neutron daripada biasanya memiliki bentuk aslinya. Beberapa di antaranya stabil sementara yang lain tidak stabil, banyak digunakan dalam proses industri, sains dan di bidang kedokteran tertentu, lebih banyak lagi dalam kedokteran nuklir, di mana mereka digunakan untuk tujuan diagnosis dan pengobatan beberapa penyakit. Setiap radioisotop memiliki waktu paruh atau waktu paruh yang khas, semua energi tersebut dilepaskan dalam bentuk radiasi alfa, beta, atau gamma.
notasi isotop
Awalnya, isotop setiap unsur yang ditemukan memiliki nama yang berbeda dari yang mereka miliki saat ini. Nukleus terbuat dari protium (isotop hidrogen yang paling umum) dan terdiri dari proton, deuterium terdiri dari proton dan neutron, dan tritium terdiri dari satu proton dan dua neutron. Karena isotop dari hampir semua unsur kimia ditemukan, maka perlu untuk mengubah nama-nama ini, sehingga sistem tata nama dimodifikasi.
Saat ini masing-masing isotop diwakili oleh simbol unsur yang dimilikinya, ditempatkan sebagai subscript di sebelah kiri adalah nomor atomnya dan sebagai superscript di sebelah kiri adalah nomor massanya (jumlah proton dan jumlah neutron). inti atom). Anda harus ingat nama yang diberikan untuk unsur-unsur kimia adalah nama umum dan itulah sebabnya mereka ditulis tanpa huruf kapital di awal, kecuali aturan ejaan memaksakannya dan pengecualian dibuat.
Kegunaan isotop
Mereka dapat digunakan sebagai pelacak, juga berfungsi di bidang agronomi untuk mempelajari pupuk, karena dengan cara ini perak yang sama menunjukkan di mana ia menyerap lebih banyak unsur yang ada dalam pupuk, selain hadir dalam obat-obatan sebagai bentuk. studi tentang penyerapan dan fungsi dalam tubuh
Area lain dari penggunaan mereka adalah radioterapi, melalui radioisotop mereka dibedakan dari sel kanker karena mereka sangat sensitif terhadap radiasi. Itu dicampur dengan Cobalt-60 untuk menghentikan beberapa jenis kanker dengan basis yang memiliki kemampuan sinar gamma dengan ide menghancurkan jaringan kanker. Hal ini juga diterapkan sebagai radioimunoanalisis dan radiodiagnosis, untuk studi gangguan otak melalui tomografi emisi proton yang dikenal sebagai PET.
Risiko isotop
Salah satu yang utama yang terjadi pada isotop adalah bahwa mereka radioaktif, baik ketika dihirup atau tertelan. Jika pada titik tertentu ini terjadi pada seseorang, ini memiliki kemampuan untuk mengubah atau mempengaruhi DNA, produksi protein, ada peningkatan besar pada penyakit dan kanker. Diketahui bahwa efek yang ditimbulkan oleh radiasi akan tergantung pada jumlah yang masuk ke dalam tubuh. Di lingkungan penggunaannya ditujukan untuk bom atom, isotop berhasil memasuki siklus biogeokimia dan mampu bertahan jutaan tahun menghasilkan sejumlah besar gangguan medis. Polusi yang dihasilkan menciptakan pengurangan atmosfer yang berubah, mengurangi kehidupan banyak hewan dalam skala besar, meningkatkan radioaktivitas penghuni bumi dan kontaminasi makanan yang dikonsumsi manusia.
Contoh Isotop
Hidrogen: hanya 3 jenis hidrogen yang diketahui oleh isotop, hidrogen ringan 11H, deuterium 21H (D), di mana nukleusnya menampung proton dan neutron bersama-sama. 31H dikenal sebagai tritium (T), yang intinya mengandung satu proton dan dua neutron.
Oksigen: dengan kandungan 3 isotop stabil sementara empat belas di antaranya sama sekali tidak stabil.
Uranium: ia memiliki 3 isotop alami, uranium 238 (dengan 92 proton + 146 neutron, yang akhirnya menjadi 238 nukleon). Di salah satu yang paling umum, uranium memiliki kelimpahan 99,28%. Setelah ini datang uranium 235 dengan kapasitas 143 neutron untuk memprovokasi dan mempertahankan reaksi berantai nuklir skala besar. Dan terakhir, uranium 234 memiliki sekitar 421 dan mereka selalu cenderung sangat langka dalam keadaan apa pun karena hasil yang selalu tidak stabil.
