Teori orbital molekul menyatakan bahwa setiap atom cenderung bergabung bersama dan membentuk orbital molekul. Sebagai hasil dari pengaturan seperti itu, elektron ditemukan dalam berbagai orbital atom dan biasanya diasosiasikan dengan inti yang berbeda. Singkatnya, elektron dalam molekul dapat hadir di mana saja di dalam molekul.
Orbital molekul
Ruang dalam molekul di mana probabilitas menemukan elektron maksimum dapat dihitung menggunakan fungsi orbital molekul. Orbital molekul pada dasarnya adalah fungsi matematika yang menggambarkan sifat gelombang elektron dalam molekul tertentu.
Jenis
Menurut teori orbital molekul, ada tiga jenis utama orbital molekul yang terbentuk dari kombinasi linier orbital atom.
- Orbital molekul ikatan
- Orbital molekul anti ikatan
Perbedaan Orbital Molekul Ikatan dan Orbital Molekul Anti Ikatan
Perbedaan antara Orbital Molekul Ikatan dan Orbital Molekul Anti Ikatan ditabulasikan di bawah ini
Orbital molekul ikatan |
Orbital molekul anti ikatan |
Orbital molekul yang dibentuk oleh efek aditif dari orbital atom disebut orbital molekul ikatan |
Orbital molekul yang dibentuk oleh efek pengurangan atom disebut orbital molekul anti-ikatan |
Probabilitas menemukan elektron lebih dalam kasus orbital molekul ikatan |
Probabilitas menemukan elektron lebih kecil dalam orbital molekul antiikatan. Ada juga simpul antara orbital molekul anti-ikatan antara dua inti di mana kerapatan elektron adalah nol. |
Ini dibentuk oleh kombinasi + dan + dan – dengan – bagian dari gelombang elektron |
Ini dibentuk oleh tumpang tindih + dengan – bagian. |
Kerapatan elektron, dalam orbital molekul ikatan di daerah internuklear, tinggi. Akibatnya, inti terlindung dari satu sama lain dan karenanya tolakan sangat kurang. |
Densitas elektron dalam orbital molekul anti-ikatan di daerah internuklear sangat rendah sehingga inti-inti tersebut saling berhadapan secara langsung. Oleh karena itu inti kurang terlindung satu sama lain. |
Orbital molekul ikatan diwakili oleh , , . |
Orbital molekul anti-ikatan yang sesuai diwakili oleh , , . |